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Elétrodo (AO-1990 em português europeu: eléctrodo), eletródio ou eletrodo,^[1] conhecido comumente por polo, de maneira geral é o terminal utilizado para conectar um circuito elétrico a uma parte metálica ou não metálica ou solução aquosa.

O termo deriva das palavras gregas elektron (âmbar) e hodos (caminho ou via).

O objetivo do elétrodo é proporcionar uma transferência de elétrons que se encontram entre o meio em que o eléctrodo está inserido através de corrente elétrica. Como tal, é usado em eletroquímica e em eletrônica.

Materiais para elétrodos |

Os materiais para eléctrodos são escolhidos com base nos seguintes requisitos, são eles:

• Condutor de corrente eléctrica


• Resistente ao desgaste


• Elevada temperatura de fusão e ebulição


• Elevada condutibilidade térmica


• Elevados calores latentes de fusão e ebulição


• Facilmente maquinável por processos convencionais


• Boa estabilidade dimensional


• Baixo peso específico

No fim de vistos os requisitos necessários para a escolha do material para eléctrodos para electroerosão por penetração, os materiais mais usados são o cobre e as suas ligas e a grafite, sendo o tungstênio e a platina também muito usados.

Eletroquímica |

Os elétrodos são conectores amplamente utilizados em processos eletroquímicos: pilhas e eletrólise:

Eletrólise |

A eletrólise é uma reação de oxirredução não-espontânea produzida pela passagem de corrente elétrica. Neste processo são utilizados dois elétrodos mergulhados numa solução eletrolítica ligados a um circuito externo que contem uma fonte de corrente elétrica. Estes elétrodos permitem uma troca de elétrons entre os elétrodos e a solução eletrolítica. Dependendo do sentido em que ocorre a transferência de elétrons o elétrodo é denominado cátodo ou ânodo:

Pilha |

A pilha é um sistema que converte energia química em energia elétrica, ou seja, é um processo no qual uma reação química produz eletricidade. De modo simples, a pilha é um dispositivo constituído por dois elétrodos geralmente de materiais diferentes mergulhados num eletrólito. Quando ligados a um circuito externo surge uma diferença de potencial denominada força eletromotriz (FEM) que gera uma transferência de elétrons entre os elétrodos. Na pilha o cátodo é positivo e o ânodo é negativo.^[2]

Cátodo |

O cátodo é o elétrodo onde ocorre a transferência de elétrons provenientes do ânodo para os cátions da solução eletrolítica. Portanto, na superfície do cátodo ocorre uma redução dos íons positivos (cátions).

Ânodo |

Na pilha ânodo é o elétrodo que entrega os elétrons para os cátions da solução eletrolítica, ou seja, onde ocorre a oxidação das espécies eletroativas em solução.

Considerações de nomenclatura |

• 
  Ânodo é o elétrodo onde ocorre a oxidação e o cátodo é o elétrodo onde ocorre a redução.


• Nas pilhas o ânodo é o polo negativo e o cátodo é o polo positivo


• Nos processos de eletrólise o cátodo é o polo negativo e o ânodo é o polo positivo.

Eletrônica |

• Diodos

Eletricidade |

• Lâmpada fluorescente

Medicina |

• Eletroencefalograma


• Eletrocardiograma


• elétrodo neurotrófico

Tipos de elétrodos |

• elétrodo íon seletivo — Muito usado em análises químicas, sendo o mais comum o elétrodo de pH. Consiste basicamente em uma pequena câmara, contendo um elétrodo inerte, envolto num eletrólito e que se comunica com a solução externa (que será medida), por uma membrana que permite a passagem apenas do íon que será analisado. Estas membranas podem ser de plástico especial (por exemplo, para medir oxigênio dissolvido ou CO₂), de vidro especial (pH), ou de cristais especiais (cloreto, fluoreto, etc.). Usado em conjunto de um elétrodo de referência.

• elétrodo de referência — consiste numa semi-pilha, ligada à solução em medição por uma membrana porosa ("ponte salina"), e que é capaz de, através de uma reação química conhecida em concentração bem definida, fornecer um potencial elétrico padrão para uma medida de diferença de potencial. Os mais comuns são calomelano e prata-cloreto de prata

Referências

Ligações externas |

• 
  Faraday, Michael (1834). «On Electrical Decomposition» (em inglês). Philosophical Transactions of the Royal Society. Consultado em 17 de janeiro de 2010. Cópia arquivada em 17 de janeiro de 2010 
  

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