Sulfato de zinco
| Sulfato de zinco Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Sulfato de zinco |
| Outros nomes | Vitriolo Branco, Goslarite |
| Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
SMILES |
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| Propriedades | |
Fórmula molecular | ZnSO4 |
Massa molar | 161.454 |
Ponto de ebulição | 238 |
Solubilidade em água | solúvel em água e insolúvel em álcool |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Sulfeto de zinco |
| Outros catiões/cátions | Sulfato de cádmio Sulfato de mercúrio Sulfato de cobre (II) |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Sulfato de zinco (ZnSO4) é um composto químico cristalino incolor, solúvel em água. A forma heptahidratada, ZnSO4·7H2O, o mineral goslarita, foi historicamente conhecido como "vitríolo branco", e também chamado de vitríolo de zinco ou sal de vitríolo.
Outra forma natural deste heptahidrato é conhecido como o mineral zincmelanterita (Zn,Cu,Fe)SO4·7H2O (estruturalmente diferente da goslarita). Hidratos mais baixos de sulfato de zinco são raramente encontrados na natureza como minerais: bianchita (Zn,Fe)SO4·6H2O, boyleita (Zn,Mg)SO4·4H2O e gunningita (Zn,Mn)SO4·H2O.
Índice
1 Obtenção
2 Propriedades químicas
3 Aplicações
4 Referências
5 Ligações externas
6 Ver também
Obtenção |
Pode ser preparado pela reação do zinco metálico com ácido sulfúrico.
- Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2
Ou pela reação do óxido de zinco com o ácido sulfúrico.
- ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O
Pode ser obtido também pela oxidação enérgica do sulfeto de zinco, componente do mineral blenda:
- ZnS + 2 O2→ ZnSO4
Ele pode ser também preparado pela adição de zinco sólido à solução de sulfato de cobre (II) por reação de simples troca.
- Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu
Ou pela adição de zinco sólido à solução de sulfato de ferro (II), analogamente:
- Zn + FeSO4→ ZnSO4 + Fe
Propriedades químicas |
Decompõe-se a 740°C:
- 2 ZnSO4→ 2 ZnO + 2 SO2 + O2
Aplicações |
É usado para suprir necessidades animais de zinco em rações animais, fertilizantes e sprays agrícolas. ZnSO4·7H2O é usado na fabricação de litopônio, em banhos de coagulação para rayon, em eletrólitos para zincagem por galvanoplastia, e como mordente em tingimento, como um preservativo para peles e couros e em medicina como um adstringente e emético.
Uma solução aquosa de sulfato de zinco afirma-se ser eficaz em remover o musgo dos telhados. Pulverizar uma mistura no musgo permitirá que o vento simplesmente assopre-o fora do telhado, porém não se recomenda para o uso em gramados como eficaz em remover grama.[1]
O sulfato de zinco também tem sido relatado como capaz de iludir exames médicos de consumo de drogas.[2]
Referências
↑ From [1] "Se sulfato de zinco ficar em contato com plantas vizinhas, danos podem ocorrer." (em inglês)
↑ From [2] "A idéia é que o zinco liga-se às moléculas da droga com um processo conhecido como o quelação, selecionando-as da urina e desviando-as para as fezes." (em inglês) Embora a confiabilidade desta fonte e seu conteúdo científico não sejam certos.
Ligações externas |
- Ficha de Informação de Produto Químico - SULFATO DE ZINCO - www.cetesb.sp.gov.br
Ver também |
- Cloreto de zinco
